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例析一题多解 一题多变 多题一解
朱如昌
中学化学教学中挑选典型的例题，通过“一题多解、一题多变、多题一解”等手段加以分析解答，既能加强学生对知识的理解、方法的掌握，又能激发学生学习积极性，培养、提高学生思维能力。
一. 一题多解
例1. 200℃时11.6g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均分子量为（ ）
A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D. 46.4
方法1分析：设原混合气体中CO2的物质的量为x，水蒸气的物质的量为y，则

2mol 56g
x 28x g/mol

2mol 4g
y 2y g/mol
依题意则有：

所以

故原混合气体的平均分子量为23.2，答案为C。
方法2分析：由质量守恒定律可知，生成O2的质量为，，另根据


可知参加反应的CO2和H2O的物质的量必为O2的2倍，即


方法3分析：从题型分析，本题为选择题，可充分利用选项，结合极端思想和平均思想解题。由于CO2和H2O的混合气体的平均分子量只能在18至44之间，认真观察选择题的4个选项，只有C可能正确。
二. 一题多变
1. 内容上的引申
例2. 将2.1g由CO和H2组成的混合气体（平均式量为7.2），在足量的氧气中充分燃烧后，通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增重（）g。
A. 2.1 B. 3.6 C. 4.2 D. 7.2
解析：根据化学方程式

2mol 56g

2mol 4g
可知：每2mol CO2参与反应，固体增重了56g，相当于2mol CO的质量；每2mol H2O参与反应，固体增重为4g，相当于2mol H2的质量。即CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应，固体增重分别相当于等物质的量的CO、H2的质量。进而我们不难发现若先取2.1g CO和H2的混合气体，在足量的氧气中充分燃烧后，通入足量的Na2O2固体中，反应后固体的质量必然也增加2.1g。故答案为A。
例3. （2004年福建省高考理综题）取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）
A. H2 B. CO C. C6H12O6 D. C12H22O11
解析：从例2的结论迁移至本题，我们不难对A、B做出准确的判断，而C选项中的C6H12O6可改写为即相当于CO和H2的混合物，反应后固体的质量恰好也增加了ag。再推广可知：取ag通式符合（m＝0，1，2，…，n＝0，1，2）的物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量也应恰好增加ag。仅有D选项不符合该通式，故本题正确选项为D。
2. 方法上的引申
例4. （2004年上海市高考题）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ）
A. 3：4：1 B. 3：3：2
C. 6：7：3 D. 6：9：0
解析：上面所延伸的题目在设计上均利用了CO2、H2O与Na2O2反应的固体质量差，本题也可用差量法解题，但它利用的是CO2与Na2O2反应的气体体积差（即气体物质的量差）。为利用差量法我们可先假设原气体中N2、O2、CO2各为3mol，则依题意可知原混合气体为9mol，通过Na2O2后混合气体为8mol。
气体物质的量差
2 
即参加反应的CO2为2mol，生成的O2为1mol，则通过Na2O2后


故通过后混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为3：4：1，正确选项为A。
三. 多题一解
例5. 将含有O2、CH4的混合气体置于盛有一定量Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生，下列叙述正确的是（ ）
A. 原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1
B. 残留物只有Na2CO3
C. 原混合气体中O2和CH4的体积比为1：2
D. 残留物有Na2CO3、NaOH
解析：在电火花引发下，O2、CH4在密闭容器发生连续循环反应：
①
②
③
依题意可知反应后无气体剩余，则反应前无CO2、H2O，反应后也无CO2、H2O，且Na2O2也完全反应，将以上三化学方程式叠加处理（①×2＋②＋③×2），消去CO2、H2O即可：

故正确选项为C、D。
例6. 取18.4g NaHCO3和Na2O2固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，若经充分反应后排出气体为一纯净物，计算原混合物中Na2O2的质量范围。
解析：在250℃条件下此题可能发生的反应为：
①
② 湖南招生考试信息
③
依题意反应后排出气体为纯净物，则一定是O2，同样可说明反应前无CO2、H2O，反应后也无CO2、H2O，同样也可将以上三化学方程式叠加处理（①×2＋②＋③），消去CO2、H2O即可：

168g 156g
若和恰好反应，均无剩余，则

由于反应后也无CO2、H2O，则NaHCO3一定无剩余，但Na2O2可能有剩余，故原混合物中Na2O2的质量范围为：

上述二题的解题方法是一致的，推而广之，这种化学方程式的叠加法就成了一种解题策略，这能解决的不仅仅是一道题，而是一系列问题。
总之，中学化学教学中要注意引导学生，使之对典型习题“一题多解、一解多变、多题一解”的融会贯通，掌握解题技巧，提高解题能力，进而以不变应万变去解答各种类型的题目，达到举一反应、触类旁通之效。